ROTEIRO AULA PRÁTICA – QUÍMICA E CIÊNCIA DOS MATERIAIS – REAÇÕES EM SOLUÇÃO AQUOSA

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ROTEIRO DE AULA PRÁTICA

NOME DA DISCIPLINA: QUÍMICA E CIÊNCIA DOS MATERIAIS

Unidade: U2 – ESTUDO DE REAÇÕES QUÍMICAS

Aula: A3 – REAÇÕES EM SOLUÇÃO AQUOSA

OBJETIVOS

Definição dos objetivos da aula prática:
Aplicar os conceitos de reações ácido-base para analisar uma reação de neutralização, verificando sua titulação.

INFRAESTRUTURA

Instalações – Materiais de consumo – Equipamentos:
Laboratório: LABORATÓRIO DE INFORMÁTICA

Equipamentos:

• Computador com acesso à internet (~ 1 unid. / aluno)

SOLUÇÃO DIGITAL

Laboratório Virtual Algetec – Simulador: “Reação de Neutralização Ácido-Base”

O laboratório virtual é uma plataforma para simulação de procedimentos em laboratório e deve ser acessado por computador, não por celular ou tablet.
O primeiro acesso ao simulador pode ser mais lento, pois alguns plugins são buscados no navegador. A partir do segundo acesso, o carregamento será mais rápido.

O link da atividade prática estará disponível em seu AVA.

EQUIPAMENTO DE PROTEÇÃO INDIVIDUAL (EPI)

Para a utilização do laboratório de informática, não há necessidade de EPIs.

PROCEDIMENTOS PRÁTICOS

Procedimento/Atividade nº 1 – REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE

Atividade proposta:
Compreender os procedimentos para realizar uma reação de neutralização e como identificar sua titulação.

Procedimentos para a realização da atividade:

Em seu AVA, você irá encontrar o link do experimento REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE, que será desenvolvido na plataforma VirtuaLab da Algetec.

A partir do acesso, seguem os procedimentos a serem realizados no laboratório virtual para o desenvolvimento da atividade.

➔ Escolhendo o comprimido para o experimento:

Ao iniciar o experimento, escolha qual comprimido de Aspirina® deseja utilizar clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ele:

• Opção 1: aproximadamente 450 mg

• Opção 2: aproximadamente 1000 mg

• Opção 3: massa aleatória (450–1000 mg)

➔ Segurança do Experimento:

• Visualize o armário de EPIs (clique com o botão esquerdo do mouse na câmera “Armário de EPIs” ou use o atalho Alt+6).

• Abra o armário e selecione os EPIs obrigatórios: jaleco, luvas e óculos de proteção.

➔ Preparando o Experimento:

1. Visualize a gaveta de vidrarias (“Alt+4”).

2. Coloque sobre a mesa: béquer, proveta e Erlenmeyer.

3. Feche a gaveta.

4. Acesse o armário de indicadores (“Alt+3”) e coloque a solução alcoólica de fenolftaleína sobre a mesa.

5. Visualize a balança analítica (“Alt+7”) e ligue-a.

6. Faça a tara do vidro de relógio.

7. Pese o comprimido de Aspirina® e anote a massa.

➔ Preparando a amostra para titulação:

1. Adicione 20 mL de água destilada na proveta com a pisseta.

2. Transfira o conteúdo para o Erlenmeyer e agite até dissolver o comprimido.

3. Adicione 20 mL de álcool etílico 99,5% e agite novamente.

4. Adicione 3 gotas de fenolftaleína à solução no Erlenmeyer.

➔ Preparando o titulante:

1. Transfira 50 mL de solução de NaOH 0,1 mol/L para a bureta.

2. Verifique se o sistema está pronto para a titulação.

➔ Promovendo a titulação da amostra:

1. Coloque o Erlenmeyer sob a bureta.

2. Abra a válvula lentamente para liberar o NaOH.

3. Quando o fluido mudar para tom de rosa, feche a válvula.

4. Anote o volume de NaOH gasto (em mL).

5. Repita o procedimento para obter triplicata.

➔ Cálculos:

Tabela 1 – Dados do experimento

Equações:

nNaOH=MNaOH×VNaOHn_{NaOH} = M_{NaOH} \times V_{NaOH}nNaOH​=MNaOH​×VNaOH​ mAAS=nAAS×180m_{AAS} = n_{AAS} \times 180mAAS​=nAAS​×180

Onde:

• nNaOHn_{NaOH}nNaOH​: número de mols de NaOH

• MNaOHM_{NaOH}MNaOH​: concentração molar (mol/L) de NaOH

• VNaOHV_{NaOH}VNaOH​: volume (L) de NaOH consumido

• mAASm_{AAS}mAAS​: massa (g) de AAS na amostra

• nAASn_{AAS}nAAS​: número de mols de AAS

• 180: massa molar do AAS

➔ Finalizando o experimento:

• Limpe todos os recipientes (béquer, proveta, bureta, Erlenmeyer) utilizando a opção “Esvaziar recipiente”.

➔ Avaliando os resultados:

Com os dados obtidos no experimento, preencha a tabela e responda:

1. Por que, no processo de titulometria, é importante que a reação seja rápida?

2. Explique por que foi necessário acrescentar álcool etílico 99,5% ao Erlenmeyer?

3. Por que, no processo de titulometria, é importante que a solução contida na bureta seja adicionada lentamente ao Erlenmeyer?

Checklist:

✓ Acessar o AVA
✓ Clicar no link do experimento
✓ Escolher o comprimido
✓ Garantir a segurança e preparação do experimento
✓ Preparar a amostra para titulação
✓ Promover a titulação
✓ Avaliar os resultados

RESULTADOS

Resultados de Aprendizagem:
Com esta prática, será possível:

• Compreender como ocorre uma reação de neutralização;

• Conhecer o processo titulométrico;

• Usar a titulometria de neutralização;

• Quantificar o ácido acetilsalicílico em amostras comerciais;

• Conhecer as funcionalidades práticas das ferramentas do laboratório.

ENTREGA

Descrição orientativa:
Ao final da aula prática, o estudante deverá enviar um arquivo em Word contendo:

• As informações obtidas no experimento;

• Os cálculos realizados;

• Um texto conclusivo sobre os resultados.

Observação: o arquivo não pode exceder 2 MB.