AVALIAÇÃO PRÁTICA – GESTÃO AMBIENTAL III – CERTIFICAÇÃO TÉCNICA

Esta tarefa foi retirada do material de apoio técnico disponibilizado pela CPET no espaço da própria disciplina.

Na queima da glicose e frutose, que são isômeros de função são geradas 2 moléculas de álcool e 2 de CO2 depois da sacarose hidrolisada.

Então, como na figura acima: C12H22O11+ H2O   —— Invertase —–  2 C6H12O6

2C6H12O6  —— zimase ——– 2 CH3-CH2-OH  + 2 CO2.

Se somarmos as massas moleculares de CO2 formada  o evento,  isso nos dá uma massa de 88g.  A massa do glicídeo é de 360g no equilíbrio acima mencionado. Produz-se nessa ocasião, 2 mol de álcool etílico ou etanol. 1 mol de álcool etílico = 46g. Logo, foram produzidos 92g.

• No caso de uma produção de álcool, que além de controle ambiental, devido a queima produzir aldeído acético que tem características carcinogênicas , mas que é efêmero na atmosfera, tendo a utilização de 36 toneladas, nessas condições já mencionadas, quanto de CO2 e álcool respectivamente, poderão ser produzidos? Será múltipla escolha, mas deve apresentar os cálculos.

1. 8,8 e 9,2 b) 16 e 20   c) 20 e 16   d) 8,2 e 9,8   e) NRA

• Muitos dizem que a queima de combustíveis fósseis, é a culpada da alta emissão de CO2 para a atmosfera. Você trabalha para uma empresa que têm no seu site 10 mil pessoas trabalhando todos os dias. Há pesquisadores que afirmam que 1 possa, produz 1 kg de CO2 por dia. Qual seria a participação dos funcionários na emissão de CO2 em tonelada sendo por dia e no mês respectivamente?

1. 10 ton e no mês 300 ton b) 10 mil e 300 mil   c) 100 mil e 220 mil   d) 30 e 300
2. e) NRA

• Supondo que 1 mol de glicose(C6H12O6) geram 134,4 litros de CO2 e, foi verificado que a emissão de CO2 no site chegou a 268.800 litros. Quantos microgramas de glicose foram utilizados  no processo? Descubra a massa molecular da glicose, somando a massa de cada elemento que participa na formação da molécula. C = 12g; O = 16g e H = 1g.

360. 000 ug b) 1,8×10⁵ug   c)3,6×10¹⁰   d) 0,00018ug   e) NRA