Esta tarefa foi retirada do material de apoio técnico disponibilizado pela CPET no espaço da própria disciplina.
Na queima da glicose e frutose, que são isômeros de função são geradas 2 moléculas de álcool e 2 de CO2 depois da sacarose hidrolisada.
Então, como na figura acima: C12H22O11+ H2O —— Invertase —– 2 C6H12O6
2C6H12O6 —— zimase ——– 2 CH3-CH2-OH + 2 CO2.
Se somarmos as massas moleculares de CO2 formada o evento, isso nos dá uma massa de 88g. A massa do glicídeo é de 360g no equilíbrio acima mencionado. Produz-se nessa ocasião, 2 mol de álcool etílico ou etanol. 1 mol de álcool etílico = 46g. Logo, foram produzidos 92g.
- No caso de uma produção de álcool, que além de controle ambiental, devido a queima produzir aldeído acético que tem características carcinogênicas , mas que é efêmero na atmosfera, tendo a utilização de 36 toneladas, nessas condições já mencionadas, quanto de CO2 e álcool respectivamente, poderão ser produzidos? Será múltipla escolha, mas deve apresentar os cálculos.
- 8,8 e 9,2 b) 16 e 20 c) 20 e 16 d) 8,2 e 9,8 e) NRA
- Muitos dizem que a queima de combustíveis fósseis, é a culpada da alta emissão de CO2 para a atmosfera. Você trabalha para uma empresa que têm no seu site 10 mil pessoas trabalhando todos os dias. Há pesquisadores que afirmam que 1 possa, produz 1 kg de CO2 por dia. Qual seria a participação dos funcionários na emissão de CO2 em tonelada sendo por dia e no mês respectivamente?
- 10 ton e no mês 300 ton b) 10 mil e 300 mil c) 100 mil e 220 mil d) 30 e 300
- e) NRA
- Supondo que 1 mol de glicose(C6H12O6) geram 134,4 litros de CO2 e, foi verificado que a emissão de CO2 no site chegou a 268.800 litros. Quantos microgramas de glicose foram utilizados no processo? Descubra a massa molecular da glicose, somando a massa de cada elemento que participa na formação da molécula. C = 12g; O = 16g e H = 1g.
- 000 ug b) 1,8×105ug c)3,6×1010 d) 0,00018ug e) NRA
