Name: ROTEIRO DE AULA PRÁTICA - QUÍMICA E CIÊNCIA DOS MATERIAIS
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ROTEIRO DE AULA PRÁTICA

NOME DA DISCIPLINA:

QUÍMICA E CIÊNCIA DOS MATERIAIS

UNIDADE 1 – ESTRUTURA ATÔMICA

Aula: Estado da Matéria – Gases, Líquidos e Sólidos

Tempo previsto:

5 horas

OBJETIVOS

Estabelecer relação entre massa e volume de líquidos.

INFRAESTRUTURA

Instalações

Laboratório de Informática

Equipamentos

Computador com acesso à internet
(1 unidade por aluno)

SOLUÇÃO DIGITAL

Laboratório Virtual Algetec – Simulador:
“Medidas de Massa e Volume de Líquidos”

O laboratório virtual deve ser acessado por computador. Não é recomendado o uso por celular ou tablet.

O link da atividade prática estará disponível no AVA.

EPI (Equipamento de Proteção Individual)

Jaleco
Luvas

PROCEDIMENTO PRÁTICO

Atividade: Medidas de Massa e Volume de Líquidos

Objetivo da atividade

Conhecer vidrarias e instrumentos laboratoriais, além de realizar medições de massa e volume de líquidos.

ETAPAS DO EXPERIMENTO

1. Segurança do Experimento

Abrir o armário de EPIs.
Selecionar jaleco e luvas.
Fechar o armário.

2. Preparação do Experimento

Abrir a gaveta de vidrarias.
Separar:
- Béquer de 250 mL
- Béquer de 50 mL
Colocar as vidrarias sobre a mesa.

3. Utilizando a Pisseta e o Béquer

Verificar a temperatura do laboratório.
Adicionar 10 mL de água no béquer de 50 mL utilizando a pisseta.

4. Utilizando a Balança Analítica

Ligar a balança.
Colocar o béquer de 250 mL na balança.
Registrar a massa.
Utilizar a função “TARA”.

5. Uso da Pera e da Pipeta

Conectar a pera à pipeta.
Inserir a pipeta no béquer.
Aspirar e liberar água utilizando as válvulas.

6. Medição com Pipeta

Aspirar 10 mL de água.
Colocar a pipeta na balança.
Liberar o conteúdo.
Registrar os valores encontrados.

7. Medição com Proveta

Retirar a tara da balança.
Colocar a proveta na balança.
Registrar a massa da proveta vazia.
Adicionar 15 mL de água.
Registrar a nova massa.

Fórmula:

Mágua = Mproveta + água − Mproveta

8. Cálculo da Densidade

Colocar o béquer de 50 mL na balança.
Registrar a massa vazia.
Adicionar 15 mL de água.
Registrar a nova massa.

Fórmula:

Mágua = Mbéquer + água − Mbéquer

Cálculo da densidade:

ρ = m / V

9. Precisão das Vidrarias

Utilizar:
- Béquer
- Proveta
- Pipeta
Comparar a precisão das medições.

10. Finalização

Descartar os líquidos.
Guardar as vidrarias.
Desligar a balança.

TABELA DE RESULTADOS

Vidrarias	Proveta 50 mL	Béquer 50 mL
Massa da vidraria seca (g)
Massa da vidraria + 15 mL de água
Massa dos 15 mL de água
Temperatura (°C)

QUESTÕES

Qual a vantagem de tarar a balança com o béquer dentro? Justifique.
Considerando as vidrarias utilizadas, quais são mais indicadas para medições de volume? Justifique.

CHECKLIST

Acessar o AVA.
Abrir o experimento.
Utilizar os EPIs.
Realizar medições de massa e volume.
Utilizar pipeta, proveta e béquer.
Calcular densidade.
Registrar os resultados.
Finalizar o experimento.

RESULTADOS DE APRENDIZAGEM

Ao final da prática, o estudante será capaz de:

Utilizar pipetador de três vias;
Utilizar balança analítica;
Identificar vidrarias laboratoriais;
Medir massa e volume de líquidos;
Relacionar massa, volume e densidade.

ENTREGA DA ATIVIDADE

Enviar um arquivo em Word contendo:

Dados obtidos no experimento;
Cálculos realizados;
Texto conclusivo sobre os resultados.

O arquivo não pode ultrapassar 2 MB.

UNIDADE 2 – ESTUDO DE REAÇÕES QUÍMICAS

Aula: Reações em Solução Aquosa

Tempo previsto:

5 horas

OBJETIVOS

Aplicar conceitos de reações ácido-base.
Analisar uma reação de neutralização.

SOLUÇÃO DIGITAL

Laboratório Virtual Algetec – Simulador:
“Reação de Neutralização Ácido-Base”

EPI

Jaleco
Luvas
Óculos de proteção

PROCEDIMENTO PRÁTICO

Atividade: Reação de Neutralização Ácido-Base

Objetivo

Compreender procedimentos de neutralização e titulação ácido-base.

ETAPAS

1. Escolha do Comprimido

Selecionar uma opção de Aspirina®:

Opção 1: aproximadamente 450 mg
Opção 2: aproximadamente 1000 mg
Opção 3: massa aleatória

2. Segurança do Experimento

Abrir armário de EPIs.
Selecionar:
- Jaleco
- Luvas
- Óculos de proteção

3. Preparação do Experimento

Separar:

Béquer
Proveta
Erlenmeyer

4. Indicador Químico

Abrir armário de indicadores.
Selecionar solução alcoólica de fenolftaleína.
Colocar sobre a mesa.

5. Utilização da Balança

Abrir a balança.
Ligar a balança analítica.
Preparar os materiais para a titulação.
1. Preparação da balança analítica
Mova o vidro do relógio clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ele.
Visualize a balança analítica clicando na câmera “Balança analítica” ou utilizando o atalho Alt + 7.
Feche a porta da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela.
Realize a tara do vidro de relógio clicando no botão “TARA”.
Abra a porta da balança.
Mova novamente o vidro de relógio.
2. Pesagem do comprimido de Aspirina®
Visualize o tampo da bancada clicando na câmera “Tampo da bancada” ou utilizando o atalho Alt + 2.
Mova o comprimido de Aspirina®.
Pese o comprimido colocando-o sobre o vidro de relógio.
3. Registro da massa do comprimido
Visualize novamente a balança analítica utilizando a câmera “Balança analítica” ou o atalho Alt + 7.
Feche a porta da balança.
Anote a massa do comprimido de Aspirina®.
Abra a porta da balança.
PREPARANDO A AMOSTRA PARA TITULAÇÃO
4. Preparação inicial da amostra
Mova o vidro do relógio.
Visualize o tampo da bancada utilizando a câmera “Tampo da bancada” ou o atalho Alt + 2.
Prepare a amostra para titulação movendo o comprimido com o botão direito do mouse.
5. Adição de água destilada
Mova a pisseta com água destilada para sobre a proveta.
Adicione 20 mL de água destilada na proveta.
Acompanhe o volume pela tela auxiliar exibida ao lado.
Retorne a pisseta para a mesa.
6. Transferência da água para o Erlenmeyer
Mova a proveta e coloque-a sobre o Erlenmeyer.
Despeje o conteúdo no Erlenmeyer mantendo o botão esquerdo pressionado.
Retorne a proveta para a mesa.
7. Dissolução do comprimido
Agite o Erlenmeyer para dissolver o comprimido na água.
Mova a solução de álcool etílico 99,5% para sobre a proveta.
Adicione 20 mL de álcool etílico 99,5% na proveta.
Acompanhe o volume pela tela auxiliar.
8. Transferência do álcool para o Erlenmeyer
Devolva a solução alcoólica para a prateleira.
Coloque a proveta sobre o Erlenmeyer.
Despeje completamente o conteúdo da proveta no Erlenmeyer.
9. Adição da fenolftaleína
Retorne a proveta para a mesa.
Agite o Erlenmeyer.
Adicione a solução alcoólica de fenolftaleína ao Erlenmeyer.
Despeje 3 gotas da solução utilizando o conta-gotas.
Retorne o conta-gotas para a mesa.
PREPARANDO O TITULANTE NA BURETA
10. Preparação da solução de NaOH
Mova a solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L para sobre o béquer.
Transfira 50 mL da solução para o béquer.
Retorne a solução para a prateleira.
Coloque o béquer sobre a bureta.
11. Preenchimento da bureta
Visualize o topo da bureta utilizando a câmera “Topo da bureta” ou o atalho Alt + 8.
Transfira o conteúdo do béquer para a bureta.
Retorne o béquer para a mesa.
PROMOVENDO A TITULAÇÃO DA AMOSTRA
12. Processo de titulação
Visualize o tampo da bancada utilizando a câmera “Tampo da bancada” ou o atalho Alt + 2.
Coloque o Erlenmeyer sob a bureta.
Abra a válvula da bureta.
13. Finalização da titulação
Quando a solução apresentar coloração rosa, feche a válvula da bureta.
Anote o volume de solução de NaOH utilizado na neutralização do ácido acetilsalicílico.
O valor estará indicado na graduação no canto inferior esquerdo da tela.
Repita o procedimento para obter a triplicata dos resultados.
Calcule o teor em massa do ácido acetilsalicílico no comprimido.
FINALIZANDO O EXPERIMENTO
14. Limpeza dos materiais
Esvazie o béquer.
Esvazie a proveta.
Esvazie a bureta.
Esvazie o Erlenmeyer.
AVALIANDO OS RESULTADOS
Tabela 1 – Dados do experimento
Titulação Volume de NaOH gasto Concentração de NaOH (mol/L) Número de mol de NaOH
1ª
2ª
3ª
Equações utilizadas
$nNaOH=MNaOH×VNaOHn_{NaOH} = M_{NaOH} \times V_{NaOH}$ $mAAS=nAAS×180m_{AAS} = n_{AAS} \times 180$
Em que:
$n_{NaOH}$ = número de mols de NaOH
$M_{NaOH}$ = concentração molar do NaOH
$V_{NaOH}$ = volume de NaOH consumido
$m_{AAS}$ = massa de ácido acetilsalicílico
$n_{AAS}$ = número de mols de AAS
180 = massa molar do AAS
Questões
Por que, no processo de titulometria, é importante que a reação seja rápida?
Explique por que foi necessário acrescentar álcool etílico 99,5% ao Erlenmeyer.
Por que a solução contida na bureta deve ser adicionada lentamente ao Erlenmeyer?
CHECKLIST
✓ Acessar o AVA;
✓ Abrir o experimento “Reação de Neutralização Ácido-Base”;
✓ Escolher o comprimido para o experimento;
✓ Garantir a segurança e preparação do experimento;
✓ Preparar a amostra para titulação;
✓ Realizar a titulação;
✓ Avaliar os resultados.
RESULTADOS DE APRENDIZAGEM
Ao final da prática será possível:
Compreender como ocorre uma reação de neutralização;
Conhecer o processo titulométrico;
Utilizar a titulometria de neutralização;
Quantificar ácido acetilsalicílico em amostras comerciais;
Conhecer as funcionalidades práticas das ferramentas do laboratório.
ENTREGA DA ATIVIDADE
O estudante deverá entregar um arquivo em Word contendo:
Informações obtidas no experimento;
Cálculos realizados;
Texto conclusivo sobre os resultados obtidos.
O arquivo não pode exceder 2 MB.

ROTEIRO DE AULA PRÁTICA – QUÍMICA E CIÊNCIA DOS MATERIAIS

ATIVIDADE PRÁTICA – DESENHO ARQUITETÔNICO

ATIVIDADE PRÁTICA – HOMEOPATIA

ATIVIDADE PRÁTICA – METODOLOGIA DO PROJETO EM DESIGN

ROTEIRO AULA PRÁTICA – INFORMÁTICA APLICADA À MODA

ROTEIRO AULA PRÁTICA – TOXICOLOGIA

ROTEIRO DE AULA PRÁTICA – FÍSICA GERAL E EXPERIMENTAL: ENERGIA

ROTEIRO DE AULA PRÁTICA – QUÍMICA E CIÊNCIA DOS MATERIAIS

ROTEIRO DE AULAS PRÁTICAS – DISCIPLINA FÍSICA GERAL

(44) 9936-0204

Titulação	Volume de NaOH gasto	Concentração de NaOH (mol/L)	Número de mol de NaOH
1ª
2ª
3ª

ROTEIRO DE AULA PRÁTICA – QUÍMICA E CIÊNCIA DOS MATERIAIS

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