ATIVIDADE PRÁTICA LOCORREGIONAL – FÍSICO-QUÍMICA – LEIS DE HESS

ATIVIDADE PRÁTICA LOCORREGIONAL

DISCIPLINA: Físico-química

TEMA: Lei de Hess

OBJETIVO: calcular a variação de entalpia em uma reação usando a lei de Hess

COMPETÊNCIA: entender o conceito de lei de Hess; analisar os dados experimentais
para calcular a variação de entalpia de uma reação.

EXPERIMENTE E PRODUZA:
Antes de analisar os procedimentos apresentados a seguir é necessário que
algumas informações sejam evidenciadas:

1) No experimento que será realizado consideraremos a Lei de Hess, que neste caso
seguirá o seguinte esquema reacional:

2) ΔH1 será a entalpia de Dissolução, ΔH2 será a entalpia de Neutralização e ΔH3
será a entalpia de Dissolução e Neutralização.

3) Pela Lei de Hess: ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 (considerar entalpia molar)

4) No experimento em questão, o nosso meio reacional será o Erlenmeyer de vidro,
isto posto temos que considerá-lo como o calorímetro e deverá entrar no
equacionamento. A capacidade calorífica do calorímetro, dada em cal.ºC-1 pode
ser calculada através da equação:
𝑪𝒄𝒂𝒍 = 𝒎𝒄𝒂𝒍 × 𝒄𝒄𝒂𝒍

5) Em que Ccal é a capacidade calorífica do calorímetro, mcal é a massa do
calorímetro (erlenmeyer) e ccal é o calor específico do calorímetro, que vale 0,16
cal/g.ºC, que é o calor específico do vidro de que é feito o erlenmeyer.

6) O Calor, dado em calorias, referente ao calorímetro pode ser calculado por:
𝒒𝒄𝒂𝒍 = 𝑪𝒄𝒂𝒍 × (𝑻𝒇 − 𝑻𝒊)

7) Em que qcal é o calor do calorímetro, Ccal é a capacidade calorífica do calorímetro,
Tf é a temperatura final e Ti é a temperatura inicial.

8) No caso do Calor de Dissolução, ele pode ser calculado como:
𝒒𝟏 = [(𝒎𝑵𝒂𝑶𝑯) × 𝒄água × (𝑻𝒇 − 𝑻𝒊)] + 𝒒𝒄𝒂𝒍

9) Em que q1 é o calor de dissolução, mNaOH é a massa de NaOH em g usada no
experimento, cágua é o calor específico da água, pois o experimento é feito em
meio aquoso, e vale 1,0 cal/gºC.

10) No caso do Calor de Neutralização:
𝒒𝟐 = [(𝒎𝑯𝑪𝒍+𝑵𝒂𝑶𝑯) × 𝒄água × (𝑻𝒇 − 𝑻𝒊)] + 𝒒𝒄𝒂𝒍

11) Em que a massa de HCl e NaOH é a massa das soluções, pode-se considerar que
a densidade das soluções é 1 g/mL.

12) No caso do Calor de Dissolução e Neutralização:
𝒒3 = [(𝒎𝑯𝑪𝒍+𝑵𝒂𝑶𝑯) × 𝒄água × (𝑻𝒇 − 𝑻𝒊)] + 𝒒𝒄𝒂𝒍

13) Para o cálculo da Entalpia Molar usar a seguinte equação:
Δ𝑯𝟏 = − 𝒒𝟏/𝒏𝑵𝒂𝑶𝑯
Δ𝑯𝟐 = − 𝒒𝟐/(𝒏𝑵𝒂𝑶𝑯 + 𝒏HCl)
Δ𝑯3 = − 𝒒3/(𝒏𝑵𝒂𝑶𝑯 + 𝒏HCl)

14) Onde n é o número de mols. Para calcular o número de mols de NaOH sólido use
a massa molar e para as soluções de NaOH e HCl use a concentração da solução
.
Nos MATERIAIS COMPLEMENTARES da sua disciplina consta um vídeo de um
experimento sobre Lei de Hess. Assista o vídeo com atenção, anote os dados do
experimento e responda as perguntas a seguir:
1) Usando os dados do experimento e as fórmulas fornecidas calcule o valor da
entalpia molar de dissolução (ΔH1) em cal/mol. Apresente todos os cálculos.
2) Usando os dados do experimento e as fórmulas fornecidas calcule o valor da
entalpia molar de neutralização (ΔH2) em cal/mol. Apresente todos os cálculos.
3) Usando os dados do experimento e as fórmulas fornecidas calcule o valor da
entalpia molar de dissolução e neutralização (ΔH3) em cal/mol. Apresente todos
os cálculos.
4) Usando a lei de Hess, determine o valor da entalpia molar de dissolução e
neutralização e compare com o valor encontrado experimentalmente na
questão 3. Apresente ao menos dois erros experimentais que podem justificar a
diferença nos valores.

Apresente suas respostas no “TEMPLATE RESPOSTA FÍSICO-QUÍMICA” disponível nos
MATERIAIS COMPLEMENTARES da disciplina e depois anexe no link trabalhos do seu
AVA em PDF.
MATERIAIS DE APOIO:
ATKINS, P. Físico-química: fundamentos. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2018 – BVMB –
9788521634560
MOORE, W. J. Físico-Química. 4. ed. vol.1. 1. reimp. São Paulo: Blucher, 2015 – BVP –
9788521217336
Critérios de correção:
FÍSICO – QUÍMICA
CRITÉRIOS AVALIATIVOS VALOR CORREÇÃO
Utilização do template e entrega em PDF 10
Calculou corretamente o valor da entalpia molar 1 com unidades de medida
e apresentou todos os cálculos.
20
Calculou corretamente o valor da entalpia molar 2 com unidades de medida e
apresentou todos os cálculos.
20
Calculou corretamente o valor da entalpia molar 3 com unidades de medida e
apresentou todos os cálculos.
20
Calculou corretamente o valor da entalpia molar 3 usando a lei de Hess 20
Apresentou ao menos 2 erros experimentais que explicam a diferença entre os
valores da entalpia 3
10
Nota